Infoweb de chimie a l'universite

Question 1 : On chauffe un échantillon d'un solide pur, A(s), à 250 degre Celicius et il décompose pour donner le B(g) et C(g) selon l'équation chimique suivante: A(s) <---> B(g) + 2 C(g) A l'équilibre, la pression partielle de B(g) est 0.188 atm. Quelle est la valeur de ΔG (en kJ) pour cette réaction à 250 degre Celicius? Question 2 : Pour la réaction 2 A(aq) <---> B(aq) + C(aq), la variation d'enthalpie libre standard est 2.38 kJ à 25 degre Celicius. La concentration initiale de A est de 0.445 M, la concentration initiale de B est de 0.387 M, et la concentration initiale de C est de 0.227 M. A l'équilibre (on est toujours à 25oC), quelle sera la concentration de A(aq) (en mol/L, ou M)? Question 3 : Un échantillon de 0.662 g contenant des cations Mg2+ est dissout dans l'eau. On ajoute du NaOH en excès. La masse du précipité de Mg(OH)2 formé est 0.424 g. Quel est le pourcentage massique de Mg dans l'échantillon initial?