Calculer la quantité théorique de NH3 à obtenir,..

Bonjour à tous ! J'ai un petit souci avec une préparation en chimie.Je bloque sur un l'énoncé d'un exercice. Exercice : Industriellement, on réalise la synthèse directe en partant des éléments.Elle est menée à 500°C et tous pression de l'ordre de 300 atm en présence d'un catalyseur de fer. Au laboratoire,on synthétise l'ammoniac par l'action d'une base forte, l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2,à chaud( Température : 50°C) sur un sel ammoniacal,chlorure d'ammonium NH4Cl en solution aqueuse.La réaction de synthèse est : ... Ca(OH)2 + ... NH4Cl --> ... NH3 + ... H2O + ... CaCl2 Sachant que l'on part de 10g de NH4Cl et 7.5g de CA(OH)2 , calculez la quantité théorique de NH3 à obtenir; en moles : en g : en litres(T° = 20°C et P = 1 atm) PM NH3 = 17 PM NH4Cl = 53.5 PM Ca(OH)2 = 74 Voilà l'exercice.J'ai un petit doute pour les formules...s'il faut que j'utilise PV=nRT ou les formules de Masse molaire/nombre de moles et tout ça.Ou alors les deux... Si quelqu'un peut m'aider, Merci d'avance.