Chimie premiere

La proportion de carbone en masse vaut donc 100 % - 5,53 % - 26,67 % = 67,8 % . D'autre part, sachant que les masses atomiques de C = 12,0107 ; de H = 1,0079 ; et de O = 15,9994 , divisons les proportions de masse par ces masses ; on obtient : pour C : 67,8 = 12,0107 X 5,6449 ; pour H : 5,53 = 1,0079 X 5,4866 ; pour O : 26,67 = 15,9994 X 1,6669. Pour avoir les proportions molaires, diviser chacun des ces quotients par la somme des 3 quotients. Il reste à comparer les quotients obtenus (5,6449 ; 5,4866 et 1,6669) ; on remarque que pour " C " et pour " H ", ceux-ci valent environ le triple de celui de l'oxygène. On pourrait donc avoir en première approximation C3,H3,O. En seconde approximation, on remarque que les quotients pour " C " et pour " H " valent environ 3,3 donc environ 10/3. Donc la molécule serait C10,H10,O3. Il reste à voir si cette molécule existe.