Calcul du volume d'oxygene

Bonjour j'aimerais savoir d'ou te viennent tes chiffres dans cet exercice

Dans les conditions normales de température et de pression, l'oxygène occupe pratiquement 21% du volume d'air inspiré ( en fait: 20,8%); il n'occupe plus que 15% de l'air expiré: donc en une "inspiration-expiration", la personne a absorbé: 21 - 15 = 6% d'oxygène. 30 inspirations par mn; 60mn dans une heure donc en une heure la personne inspire: 30 x 60 =1800 fois. le volume d'air d'une inspiration est de 0,80 litres donc en une heure la personne a inspiré un volume d'air v = 0,80 x 1800 = 1440 litres d'air; =====> le volume d'oxygène absorbé est donc V = 1440 x 0,06 = 86,4 litres. (rappel: 6% = 0,06) bon courage;)

S'il vous plait j'ai eu un exercice en phisique et je suis vraiment bloqué pouvez vous m'aidez ?

Il m ont di de calculer le volume d oxygène dans la conbustion de 28g de fer et de 8g d oxygene sachant que la masse volumique d oxygène est de C=1,33g/L

De calculer le volume d oxygène néssécaire dans la conbustion de 28g dde fer et de 8g d oxygene sachant que la masse volumique d oxygène est de C=1,33g/L

As-tu la formule de combustion du fer: ou 2Fe+O²= 2FeO ou 2Fe+3/2O² =Fe²O3 ?

En fait, on obtient de l'oxyde de fer III ===> Fe2O3 la masse atomique du Fer est de 55,8 g/mole celle de l'atome d'oxygène : 16 g/mole ===> 32g/mole pour O2 pour 2 moles de Fer, il faut 3/2 moles d'oxygène (voir 2ème formule précédent message) <===> pour 1 mole de fer il faut 3/4 mole d'oxygène <===> pour 55,8 gr de fer, il faut 3/4x32 = 24 gr d'oxygène <===> pour 28g de fer, il faut 24x28/55,8 = 12 gr d'oxygène ou 12/1,33 = 9 litres d'oxygène dans ton énoncé, on n'a que 8g d'oxygène, donc il manquera 4g pour une combustion complète du fer! on aura la combustion de( 28/12)x8 = 18,66 g de fer; il restera 28-18,66=9,34g de fer non brulé.