DM titrage et détermination de concentration

Bonsoir, On a fait réagir m = 0.725g de fer métallique avec VA = 50mL d'une solution d'acide sulfurique de concentration CA = 1 mol/L en soluté apporté. Il se forme des ions Fe2+(aq) et du dihydrogène. a) Ecrire une équation chimique représentant la transformation de ce système. De quel type de réaction s'agit-il ? b) Quelle est l'équation de dissolution de l'acide sulfurique H2SO4(l) dans l'eau ? En déduire la quantité de matière d'ions hydrogène présents dans les 50mL de solution avant qu'on y introduise le fer. c) A l(aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière d'ions Fe2+(aq) à l'état final. d) Le volume est complété exactement à VT= 100,0 mL avec de l'eau distillée, soit S cette solution. Quelle est la concentration en ions Fe2+ (aq) ? e) Afin de réaliser un titrage, on introduit V = 20,0 mL de cette solution S dans un erlenmeyer en présence d'un excès d'acide. Une solution de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette puis ajouté goutte à goutte. Ecrire l'équation du titrage. f) Il faut ajouter VT = 8.7 mL de la solution de permanganate de potassium pour que le mélange prenne un légère coloration violette persistante. Que peut-on en déduire ? g) A l'aide du tableau d'avancement à l'équivalence, déterminer la quantité de matière d'ions permanganate présents dans les 8,7 mL versés. En déduire la concentration de la solution titrée. Je bloque énormément, merci d'avance ! =)