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Resolution calcul avec deux abondances inconnu,

Question anonyme le 16/09/2011 à 22h22
Dernière réponse le 17/09/2011 à 16h05
[ ! ]
Bonsoir, je dois calculer l'abondance de 2 inconnu; isotope de l'oxygene 16 abondance 99.76% avec15.9949 g.mol-1( je pense que l'on peut la considerer comme une constante), oxygene 17 de masse 16.9991g.mol-1 et d'abondance?, et oxygene 18 de masse 17.9991 g.mol-1 et abondance?, je sais que oxy16+oxy17+oxy18= 15.9993g.mol-1, donc oxy17+oxy18 doivent se partager 0.24% mais dans quelle proportion? Merci d'avance a ceux ou celle qui jetterons un coup d'oeil? Julien
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4 réponses pour « 
resolution calcul avec deux abondances inconnu,
 »
Réponse de Jean R.
Le 17/09/2011 é 09h26
[ ! ]
Bonjour, en effet, il est mathématiquement impossible de résoudre une équation qui comporte plus d'inconnues que d'équations ! Mais si vous consultez le site donné dans la référence ci-dessous, vous apprendrez que - l'oxygène 17 a une abondance de 0,038 % ; - l'oxygène 18 a une abondance de 0,205 % .
Référence(s) :
" Masse atomique fractionnaire - Faculté des sciences et de génie " sur " www.fsg.ulaval.ca/opus/scphys4/resumes/15d.shtml "
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Réponse anonyme
Le 17/09/2011 é 12h14
[ ! ]
Oui merci de m'avoir ecrit, mais enfaite je sais que Masse1 x+(1-x)masse2= ensemble des masses qui sont ponderées sauf que ici j'ai une troisieme masse( majoritaire) ou je connais les proportions 15.9949g.mol-1 a hauteur de 99.76%
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Réponse de Jean R.
Le 17/09/2011 é 13h11
[ ! ]
Il est vrai que j'avais lu un peu vite l'énoncé ! Appelons " x " la proportion d'oxygène 17 ; donc la proportion d'oxygène 18 vaut " 1 - 0,9976 - x " = 0,0024 - x ; Il suffit donc de résoudre une équation à une inconnue : 15,9949 * 0,9976 + 16,9991 * x + 17,9991 * (0,0024 - x) = 15,9993 ; je vous laisse terminer.
Référence(s) :
réflexions
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Réponse anonyme
Le 17/09/2011 é 16h05
[ ! ]
Merci beaucoup Jean R grace a vous j'ai mis un peu d'ordre la dedans, je n'etais pas loin.... Bonne journée a vous
Référence(s) :
Réflexions grace a Jean R
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